Реактивы. Приготовление титровальных растворов

Реактивы.

Для химических анализов в производственной лаборатории используют реактивы классификации:

• ч. – низшая квалификация реактива;
• ч.д.а. – характеризует аналитическое применение препарата;
• х.ч. – высшая степень чистоты реактива.

Необходимая степень чистоты реактивов указывается в ГОСТах на методы испытаний.

Реактивы, поступающие в производственную лабораторию должны иметь этикетку, с указанием:

• наименования;
• степени чистоты;
• даты изготовления;
• срока годности.

Реактивы хранят в закрытых емкостях в специально отведенном месте (шкафу). На все химические реактивы должны быть паспорта и сертификаты, которые необходимо хранить в подписанной соответствующим образом папке.

Если реактив расфасован в полиэтиленовый мешочек, после вскрытия реактив надо пересыпать в закрытую  из темного стекла банку и наклеить соответствующую этикетку.

Все реактивы надо хранить без доступа света или в банках из темного стекла. При использовании реактивов надо позаботиться о сохранении их качества. Порции сыпучих реактивов отбирают чистой ложкой или шпателем из материала, не вступающего в реакцию с реактивом.

Приготовление химических растворов.

Химические растворы для физико-химических анализов готовят с заданным содержанием растворенного вещества.

Растворенное вещество в растворе может выражаться как:

• массовая доля;
• объемная доля
• массовая концентрация
• молярная концентрация.

Массовая доля (Х) определяется по формуле:

Х = m / m _{1 *} 100 % (массовая доля в процентах)

или

Х = m / m ₁ (массовая доля в долях единицы)

где
m — масса растворенного вещества, г;
m ₁ — масса раствора, г.

Объемная доля (Y) определяется по формуле:

Y = V / V _{1 *} 100 % (объемная доля в процентах)

или

Y = V / V ₁ ( объемная доля в долях единицы)

где
V — объем растворенного вещества, мл;
V ₁ — объем раствора, мл.

При расчете раствора приблизительной концентрации из растворов заданной концентрации используют правило креста: требуемую концентрацию записывают в центре креста, имеющиеся исходные концентрации – слева (большую вверху, меньшую внизу), затем вычитают из значений исходных концентраций значения требуемой концентрации и по диагонали записывают найденные разности.

Полученные числа указывают, сколько частей раствора нужно взять (верхнее число – количество раствора с большей концентрацией, нижнее – количество раствора с меньшей концентрацией).

Молярная концентрация с (х) определяется по формуле:

с (х) = n (х) / V ₁

где
n (х) – количество вещества, содержащегося в растворе, моль;
V ₁ — объем раствора, дм³.

Молярную концентрацию обозначают буквой с, а в скобках указывают условную единицу. Например: с(HCl) = 0,1 моль/ дм³

Приготовление титровальных растворов.

Титровальные растворы – это растворы с точно установленной концентрацией.

Титр раствора – это масса вещества Х, содержащегося в 1 см³ раствора.

Сегодня в производственных лабораториях для приготовления титровальных растворов используют стандарт-титры.

На емкостях с титровальными растворами должна быть маркировка, с указанием:

• названия;
• концентрации;
• даты изготовления.

В производственной лаборатории необходимо вести журнал «Приготовление титровальных растворов и индикаторов».

Пример формы журнала «Приготовление титровальных растворов и индикаторов».

Титровальные растворы и индикаторы готовят в соответствии с ГОСТ.

Титровальные растворы и индикаторы из стандарт-титров готовят в соответствии с инструкцией на упаковке.